Titan(IV)-iodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Titan(IV)-iodid
Andere Namen	Titantetraiodid
Summenformel	TiI4
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-754-0
ECHA-InfoCard	100.028.868
PubChem	111328
Wikidata	Q419743
Eigenschaften
Molare Masse	555,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,3 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	150 °C
Siedepunkt	377 °C
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter hydrolytischer Zersetzung
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 280‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(IV)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Titan(IV)-iodid kann durch Reaktion von Titan mit Iod gewonnen werden.^[2]

\mathrm {Ti+2\ I_{2}\longrightarrow TiI_{4}}

Alternativ kann es mit Hilfe von Aluminium(III)-iodid aus Titanoxiden

\mathrm {3\ TiO_{2}+4\ AlI_{3}\longrightarrow 3\ TiI_{4}+2\ Al_{2}O_{3}}

oder durch Reaktion von Titan(IV)-chlorid mit Iodwasserstoff gewonnen werden.^[2]

\mathrm {TiCl_{4}+4\ HI\longrightarrow TiI_{4}+4\ HCl}

Eigenschaften

Titan(IV)-iodid ist ein rotbrauner, an der Luft stark rauchender Feststoff.^[1] Es kristallisiert oktaederförmig in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 (a = 1202 pm). Beim längeren Aufbewahren unter 125 °C erfolgt eine Umwandlung in eine andere, hexagonale Modifikation (a = 797,8 pm, c = 1968 pm).^[2]^[3] Titan(IV)-iodid ist eine starke Lewis-Säure und bildet mit Lewis-Basen (z. B. mit Ethern und Aminen) sehr stabile Addukte.^[4]

Verwendung

Titan(IV)-iodid wird bei der chemischen Gasphasenabscheidung von Titannitridfilmen mit optimierten Parametern verwendet.^[1]

Titan(IV)-iodid bildet sich zwischenzeitlich bei der Herstellung von sehr reinem Titan im Van-Arkel-de-Boer-Verfahren.^[4]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Datenblatt Titanium(IV) iodide, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. August 2012 (PDF).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1350.
↑ Erik G. M. Tornqvist, Willard F. Libby: Crystal structure, solubility, and electronic spectrum of titanium tetraiodide. In: Inorganic Chemistry. 18, 1979, S. 1792–1796, doi:10.1021/ic50197a013.
↑ ^a ^b Hans P. Latscha, Helmut A. Klein: Anorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7, S. 394 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Datenblatt Titanium(IV) iodide, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. August 2012 (PDF).

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1350.

[DOI10.1021/ic50197a013-3] Erik G. M. Tornqvist, Willard F. Libby: Crystal structure, solubility, and electronic spectrum of titanium tetraiodide. In: Inorganic Chemistry. 18, 1979, S. 1792–1796, doi:10.1021/ic50197a013.

[Hans_P._Latscha,_Helmut_A._Klein-4] Hans P. Latscha, Helmut A. Klein: Anorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7, S. 394 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[2]

[3]

[4]