Sulfurylchloridfluorid

Strukturformel
	Keile zur Verdeutlichung der räumlichen Struktur
Allgemeines
Name	Sulfurylchloridfluorid
Andere Namen	Sulfurylfluoridchlorid
Summenformel	ClFO2S
Kurzbeschreibung	farbloses, stechend riechendes Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-126-2
ECHA-InfoCard	100.033.737
PubChem	26159
Wikidata	Q3074520
Eigenschaften
Molare Masse	118,52 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,623 g·cm−3 (0 °C)
Schmelzpunkt	−124,7 °C
Siedepunkt	7,1 °C
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐311‐331‐314
	P: 261‐280‐301+310‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Sulfurylchloridfluorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Säurechloride und Säurefluoride.

Gewinnung und Darstellung

Sulfurylchloridfluorid kann durch Reaktion von Sulfurylchlorid mit Antimon(III)-fluorid und Antimon(V)-chlorid als Katalysator bei 300 °C und Überdruck gewonnen werden.^[1]

\mathrm {3\ SO_{2}Cl_{2}+SbF_{3}\longrightarrow 3\ SO_{2}ClF+SbCl_{3}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Sulfurylchlorid mit Natriumfluorid bei 80 °C.^[1]

\mathrm {SO_{2}Cl_{2}+NaF\longrightarrow SO_{2}ClF+NaCl}

Eigenschaften

Sulfurylchloridfluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. An Luft raucht es nicht und reagiert mit Wasser und Alkalilauge rasch. Es greift Glas, Quecksilber und Messing nicht an.^[2]

Verwendung

Sulfurylchloridfluorid wird bei der Herstellung von neuartigen fluorierten Alkansulfonyloxaziridinen und bei der Alkoxylierung von Fullerenen verwendet.^[2] Es wird auch als Lösungsmittel verwendet.^[4]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 191.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Datenblatt Sulfuryl chloride fluoride, technical grade, ≥90% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. September 2013 (PDF).
↑ ^a ^b ^c Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 1295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Jeffrey W. Schubert: The Structure of Bromonium, Chloronium, and Oxonium Ions. ProQuest, 2008, ISBN 0-549-46764-5, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 191.

[Sigma-2] Datenblatt Sulfuryl chloride fluoride, technical grade, ≥90% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. September 2013 (PDF).

[Richard_J._Lewis,_Sr.-3] Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 1295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Jeffrey_W._Schubert-4] Jeffrey W. Schubert: The Structure of Bromonium, Chloronium, and Oxonium Ions. ProQuest, 2008, ISBN 0-549-46764-5, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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