Joachim Poblotzki

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Mischung von warmem und kaltem Wasser

Den Beitrag zur Mischung von warmen und kaltem Wasser habe ich überarbeitet, da an diesem Beispiel einige grundlegende Zusammenhänge im Bereich der Thermodynamik gezeigt werden können. Der alte Beitrag war soweit korrekt, beschränkte sich aber im wesentlichen auf die Aussage, dass die Entropie bei der Vermischung zugenommen hat.

Irgendwie hat man das Gefühl, dass durch irreversible Vorgänge Energie oder Arbeit verloren geht. Umgangssprachlich kommt dies z. B. durch das Wort Energieverbrauch zum Ausdruck. Ist die Arbeit einfach so zur inneren Energie des Systems geworden? Wozu ist die mögliche Arbeit genutzt worden? Das Beispiel mit dem Wasser zeigt sehr schön, dass diese Arbeit dazu gebraucht wird, die im System produzierte Entropie vom absoluten Nullpunkt auf die Mischungstemperatur des Wassers anzuheben. Ähnlich wie das Heben einer Masse in einem Gravitationsfeld Arbeit erfordert.

Um die Zusammenhänge nicht zu kompliziert zu machen, habe ich in meinem Beitrag die Bezeichnung dissipierte Arbeit (siehe Gl. 3) übernommen. Das Wort Arbeit ist hier nicht korrekt. Arbeit und Wärme treten nur an den Systemgrenzen auf, dissipierte Arbeit aber innerhalb des Systems und nicht an der Systemgrenze. (nicht signierter Beitrag von Joachim Poblotzki (Diskussion | Beiträge) 21:00, 17. Mär. 2019 (CET))

Auf dieser Seite machen vorstehende Anmerkungen keinen Sinn, weil sie hier niemand findet. Es würde sich stattdessen empfehlen, sie auf Diskussion:Entropie zu hinterlassen. Grüße, XenonX3 – (☎) 21:02, 17. Mär. 2019 (CET)