Promethium(III)-fluorid

Kristallstruktur
	_ Pm3+ 0 _ F−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P63/mcm (Nr. 193)
Gitterparameter	a = 697 pm; c = 719 pm
Koordinationszahlen	Pm[9], F[3]
Allgemeines
Name	Promethium(III)-fluorid
Andere Namen	Promethiumtrifluorid
Verhältnisformel	PmF3
Kurzbeschreibung	violettrosafarbenes Salz
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	129681501
Wikidata	Q1796798
Eigenschaften
Molare Masse	203,91 g·mol−1 (147Pm)
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,72 g·cm−3
Schmelzpunkt	1338 °C
Gefahren- und Sicherheitshinweise
	; Radioaktiv
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Promethium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Promethium und Fluor. Es besitzt die Formel PmF₃ und gehört zur Stoffklasse der Fluoride.

Darstellung

Promethium(III)-fluorid ist in Wasser schwerlöslich; man erhält es aus einer salpetersauren Pm³⁺-Lösung durch Zugabe von HF-Lösung, der Niederschlag besitzt eine blassrosa Farbe.^[4]

\mathrm {Pm^{3+}\ _{(aq)}+\ 3\ F^{-}\ _{(aq)}\longrightarrow \ PmF_{3}\ _{(s)}\downarrow }

Eigenschaften

Kristallines wasserfreies Promethium(III)-fluorid ist ein violettrosafarbenes Salz^[1] mit einem Schmelzpunkt von 1338 °C.^[2] Es kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem (LaF₃-Typ) mit den Gitterparametern a = 697 pm und c = 719 pm sowie einer berechneten Dichte von 6,72 g·cm⁻³.^[1]

Wird PmF₃·x H₂O erhitzt, dann entsteht Promethium(III)-oxifluorid (PmOF), das violettrosa gefärbt ist.^[1]

1963 konnte Fritz Weigel erstmals metallisches Promethium durch Erhitzen von Promethium(III)-fluorid mit Lithium im Tantal-Tiegel herstellen.^[5]

\mathrm {PmF_{3}\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Pm\ +\ 3\ LiF}

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

Literatur

Fritz Weigel: Die Chemie des Promethiums, in: Fortschr. Chem. Forsch., 1969, 12 (4), S. 539–621 (doi:10.1007/BFb0051097).
James E. Huheey: Anorganische Chemie, 1. Auflage, de Gruyter, Berlin 1988, ISBN 3-11-008163-6, S. 873–900.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Weigel: Die Chemie des Promethiums, S. 587–588.
↑ ^a ^b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1942.
↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Teil C 3, S. 194–195.
↑ Fritz Weigel: Darstellung von metallischem Promethium, in: Angewandte Chemie, 1963, 75 (10), S. 451–451 (doi:10.1002/ange.19630751009).

[Weigel_587_588-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Weigel: Die Chemie des Promethiums, S. 587–588.

[HOWI_1942-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1942.

[NV-3] Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[4] Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Teil C 3, S. 194–195.

[PM_METALL-5] Fritz Weigel: Darstellung von metallischem Promethium, in: Angewandte Chemie, 1963, 75 (10), S. 451–451 (doi:10.1002/ange.19630751009).

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