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Magnesiumiodid

chemische Verbindung

Magnesiumiodid (MgI2) ist eine chemische Verbindung, das Magnesiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI2·(H2O)x, so als Hexa- und Octahydrat, auf.

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Magnesiumiodid
__ Mg2+     __ I
Allgemeines
Name Magnesiumiodid
Andere Namen
  • Magnesium(II)-iodid
  • Magnesiumdiiodid
Verhältnisformel MgI2
Kurzbeschreibung

weißer, geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10377-58-9
  • 75535-11-4 (Hexahydrat)
  • 7790-31-0 (Octahydrat)
EG-Nummer 233-825-1
ECHA-InfoCard 100.030.738
Wikidata Q416265
Eigenschaften
Molare Masse 278,11 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,43 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

634 °C (Zersetzung)[2]

Löslichkeit

sehr gut in Wasser (1480 g·l−1 bei 18 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und DarstellungBearbeiten

Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden[3]:

 

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Magnesium mit Quecksilber(II)-iodid.[3]

 

EigenschaftenBearbeiten

Magnesiumiodid ist eine farblose, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, trigonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufbewahrt werden muss.[1] Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI2 · 6 H2O, MgI2 · 8 H2O, MgI2 · 9 H2O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumhydroxid und Wasser.

Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum Polytyp 2H der CdI2-Struktur (a = 4,14 Å, c = 6,88 Å). Es ist äußerst hygroskopisch. Aus seiner wässrigen Lösung kristallisiert bei gewöhnlicher Temperatur das Oktahydrat, oberhalb 43 °C ist das Hexahydrat beständig.[3]

EinzelnachweiseBearbeiten

  1. a b c d e Datenblatt Magnesiumiodid bei AlfaAesar, abgerufen am 14. März 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
  2. a b Datenblatt auf Webelements.
  3. a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 906.