Lithiumoxid

Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

Kristallstruktur
_ Li+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Lithiumoxid
Verhältnisformel	Li2O
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12057-24-8 EG-Nummer 235-019-5 ECHA-InfoCard 100.031.823 PubChem 166630 ChemSpider 145811 Wikidata Q385662
Eigenschaften
Molare Masse	29,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm−3
Schmelzpunkt	1427 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.

$\mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O}$

$\mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}}$

$\mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O}$

Eigenschaften

Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å). Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −599,1 kJ/mol(Li₂O) = −20,05 MJ/kg(Li₂O) = −299,1 kJ/mol(Li)  = −43,16 MJ/kg(Li) = ~−12 kWh/kg(Li).

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat. Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden. Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.

Einzelnachweise

Alkalimetall-Oxide

Lithiumoxid | Natriumoxid | Kaliumoxid | Rubidiumoxid | Caesiumoxid