Indium(I)-bromid

chemische Verbindung

Indium(I)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Bromide.

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Indium(I)-bromid
_ In+ 0 _ Br
Kristallsystem

orthorhombisch

Raumgruppe

Cmcm (Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63

Gitterparameter
  • a = 446 pm
  • b = 1239 pm
  • c = 473 pm
Allgemeines
Name Indium(I)-bromid
Andere Namen

Indiummonobromid

Verhältnisformel InBr
Kurzbeschreibung

rotbrauner geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14280-53-6
EG-Nummer 238-172-6
ECHA-InfoCard 100.034.686
PubChem 71317298
Wikidata Q4096880
Eigenschaften
Molare Masse 194,73 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

4,96 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

220 °C[1]

Siedepunkt

662 °C[1]

Löslichkeit

reagiert mit Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314​‐​318
P: 260​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​301+330+331​‐​405​‐​501[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−175 kJ·mol−1 [2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Indium(I)-bromid kann durch Reaktion von Indium mit Brom oder Indium(III)-bromid im Vakuum bei 300 bis 400 °C oder mit Quecksilber(II)-bromid bei 350 °C gewonnen werden.[3]

 
 
 

Eigenschaften

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Indium(I)-bromid ist ein rotbrauner, stark reizender, geruchloser diamagnetischer[3] Feststoff, der mit Wasser reagiert.[1] Die Schmelze ist rot bis schwarz. Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur in der Raumgruppe Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63 mit den Gitterparametern a = 446 pm, b = 1239 pm, c = 473 pm.[3] Der Strukturtyp ist die Thallium(I)-iodid-Struktur.[4]

Verwendung

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Indium(I)-bromid wird unter anderem als Katalysator in der organischen Chemie[5] und in Schwefellampen[6] verwendet.

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g h i Datenblatt Indium(I) bromide, Puratronic®, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 18. März 2014 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 870.
  4. Thomas Staffel, Gerd Meyer: The mono-, sesqui-, and dibromides of indium: InBr, In2Br3, and InBr2. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 552, 1987, S. 113–122, doi:10.1002/zaac.19875520913.
  5. Clovis Peppe, Rafael Pavodas Chagas: Indium(I) Bromide-Mediated Reductive Coupling of α,α-Dichloroketones to 1-Aryl-butane-1,4-diones. In: Synlett. 2004, S. 1187–1190, doi:10.1055/s-2004-825591.
  6. A. Zissis: Light Sources 2004 Proceedings of the 10th International Symposium on the ... CRC Press, 2004, ISBN 0-7503-1007-3, S. 88 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).