Europium(II,III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Eu3+ 0 _ Eu2+0 _ O2−
Allgemeines
Name	Europium(II,III)-oxid
Andere Namen	Trieuropiumtetraoxid
Verhältnisformel	Eu3O4
Kurzbeschreibung	rotbrauner bis fast schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q4332814
Eigenschaften
Molare Masse	519,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,10 g·cm−3
Schmelzpunkt	2000 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Europium(II,III)-oxid ist eine chemische Verbindung des Europiums aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Europium(II,III)-oxid kann durch Reaktion von Europium(III)-oxid mit einem Überschuss an Europiumoxidchlorid und Lithiumhydrid unter Wasserstoff bei 950 °C gewonnen werden.^[1]

\mathrm {2\ Eu_{2}O_{3}+2\ EuOCl+2\ LiH\longrightarrow 2\ Eu_{3}O_{4}+2\ LiCl+H_{2}}

Die Verbindung lässt sich auch aus Europium(III)-oxid mit Europium(II)-oxid, Europium oder Wasserstoff synthetisieren.

Eigenschaften Bearbeiten

Europium(II,III)-oxid ist in Pulverform ein je nach Teilchengröße rotbrauner bis fast schwarzer Feststoff, der an Luft einige Zeit beständig ist. Bei langdauernder offener Lagerung geht die Verbindung in ein Gemisch von Europium(III)-hydroxid und Europium(II)-hydroxid-hydrat über. Beim Erhitzen auf 300–400 °C an Luft wird sie zu Europium(III)-oxid oxidiert. Europium(II,III)-oxid besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnam (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 6)Vorlage:Raumgruppe/62.6 und den Gitterparametern a = 1009 pm, b = 1205 pm, c = 350,2 pm.^[1]^[4] Sie ist antiferromagnetisch bzw. metamagnetisch.^[5]

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1091.
↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3126 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ R. C. Rau: The crystal structure of Eu3O4. In: Acta Crystallographica. 20, S. 716–723, doi:10.1107/S0365110X66001737.
↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1977, ISBN 0-08-057869-1, S. 42 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1091.

[Jane_E._Macintyre-2] Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3126 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[DOI10.1107/S0365110X66001737-4] R. C. Rau: The crystal structure of Eu3O4. In: Acta Crystallographica. 20, S. 716–723, doi:10.1107/S0365110X66001737.

[5] Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1977, ISBN 0-08-057869-1, S. 42 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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