Ammoniumiodat

Ammoniumiodat ist das Ammonium­salz der Iodsäure. Es ist ein weißes, in Wasser schwer lösliches Salz, das – wie alle Iodate – oxidierend wirkt.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumiodat
Summenformel	NH4IO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13446-09-8 EG-Nummer 236-592-4 ECHA-InfoCard 100.033.252 Wikidata Q4202633
Eigenschaften
Molare Masse	192,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,309 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 150 °C
Löslichkeit	20,6 g·l−1 bei 20 °C
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​335​‐​319​‐​302​‐​315 P: 210​‐​261​‐​301+312​‐​302+352​‐​280​‐​305+351+338
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Herstellung

Ammoniumiodat kann durch die Neutralisation von Iodsäure mit Ammoniak hergestellt werden.

$\mathrm {NH_{3}+HIO_{3}\longrightarrow NH_{4}IO_{3}}$

Es kann auch mit einem Ammoniumsalz aus einer Iodatlösung ausgefällt werden.

$\mathrm {2\ KIO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ NH_{4}IO_{3}+K_{2}SO_{4}}$

Eigenschaften

Ammoniumiodat löst sich schlecht in kaltem, und mäßig in warmem Wasser. Es enthält ein oxidierendes Anion und ein reduzierendes Kation, daher zersetzt es sich schon bei 150 °C zu Stickstoff, Sauerstoff, Iod und Wasser.

$\mathrm {2\ NH_{4}IO_{3}\longrightarrow N_{2}+O_{2}+I_{2}+4\ H_{2}O}$

Ab 60 °C kann sich die Reaktion ohne äußere Hitzequelle aufrechterhalten. Mit 10 % Kaliumdichromat oder Kupfer(II)-chlorid als Katalysator kann Ammoniumiodat schon bei Raumtemperatur verbrennen, dabei kann man die Entwicklung von lilafarbenen Ioddampf beobachten.

Sicherheitshinweise

Ammoniumiodat ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Stoffen heftig reagieren.