Tetraethylammoniumchlorid

chemische Verbindung

Tetraethylammoniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen.

Strukturformel
Strukturformel von Tetraethylammoniumchlorid
Allgemeines
Name Tetraethylammoniumchlorid
Andere Namen
  • TEA-Chlorid
  • TEAC
Summenformel C8H20ClN
Kurzbeschreibung

farbloser bis hellgelber Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 56-34-8
  • 68696-18-4 (Monohydrat)
  • 6024-76-6 (Tetrahydrat)
EG-Nummer 200-267-5
ECHA-InfoCard 100.000.243
PubChem 5946
ChemSpider 5733
Wikidata Q7706336
Eigenschaften
Molare Masse 165,71 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

1,08 g·cm−3 (Tetrahydrat)[3]

Schmelzpunkt
Löslichkeit

löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​405​‐​501[2]
Toxikologische Daten

2630 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Bearbeiten

Tetraethylammoniumchlorid kann durch Reaktion von Triethylamin und Ethylchlorid oder Reaktion von Tetraethylammoniumiodid und Quecksilber(I)-chlorid gewonnen werden.[4]

Eigenschaften

Bearbeiten

Tetraethylammoniumchlorid ist ein farbloser bis hellgelber Feststoff[1], der löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton ist.[2] Die Verbindung ist amphiphil.[5] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.[6]

Verwendung

Bearbeiten

Tetraethylammoniumchlorid wird als Katalysator verwendet. Es kann auch als Quelle von Tetraethylammoniumionen für verschiedene pharmazeutische Studien verwendet werden und hat die Fähigkeit, K+-Kanäle in verschiedenen Geweben zu blockieren. Tetraethylammoniumchlorid kann auch die Übertragung von Nervenimpulsen über autonome Ganglien blockieren.[2]

Einzelnachweise

Bearbeiten
  1. a b c Datenblatt Tetraethylammonium chloride, for electrochemical analysis, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. November 2018 (PDF).
  2. a b c d e f g Datenblatt Tetraethylammonium chloride bei Alfa Aesar, abgerufen am 2. November 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. a b Z: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 6: T - Z. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-200071-1 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. Arthur A. Vernon, Gershon M. Goldberg, John H. LaRochelle: The Solubility of Tetraethylammonium Chloride in Benzene-Ethylene Dichloride Mixtures. In: Journal of the American Chemical Society. 73, 1951, S. 2844, doi:10.1021/ja01150a122.
  5. Yoshikata Koga, Fumie Sebe, Keiko Nishikawa: Effects of Tetramethyl- and Tetraethylammonium Chloride on H2O: Calorimetric and Near-Infrared Spectroscopic Study. In: The Journal of Physical Chemistry B. 117, 2013, S. 877, doi:10.1021/jp3082744.
  6. R. J. Staples: Crystal structure of anhydrous tetraethylammonium chloride, [(CH3CH2)4N]Cl. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. 214, 1999, doi:10.1515/ncrs-1999-0241.