Tantal(V)-iodid

Kristallstruktur
	_ Ta5+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Tantal(V)-iodid
Andere Namen	Tantalpentaiodid
Verhältnisformel	TaI5
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	238-742-4
ECHA-InfoCard	100.035.206
PubChem	4204915
Wikidata	Q4202673
Eigenschaften
Molare Masse	815,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,8 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	496 °C
Siedepunkt	543 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 314‐331
	P: 261‐280‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tantal(V)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tantals aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Tantal(V)-iodid kann durch Reaktion von Tantal mit Iod gewonnen werden.^[3]

\mathrm {2\ Ta+5\ I_{2}\longrightarrow 2\ TaI_{5}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung Tantal(V)-oxid und Aluminium(III)-iodid.^[3]

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ AlI_{3}\longrightarrow 2\ TaI_{5}+5\ AlOI}

Eigenschaften

Tantal(V)-iodid ist ein sehr feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der in Form von glänzenden schwarze bis bronzefarbene Blättchen oder Nadeln vorliegt. Es sind zwei Modifikationen bekannt, die sich allein in der Stapelfolge der (TaI₅)₂-Dimere unterscheiden. Die erste Modifikation hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62, die zweite besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit 4 Formeleinheiten in der Elementarzelle.^[4] Bei 1000 °C zersetzt sich die Verbindung unter Iodabgabe.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Tantalum(V) iodide, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Mai 2017 (PDF).
↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1455.
↑ Katja Habermehl: Neue Untersuchungen an Halogeniden des Niobs und Tantals. Inaugural-Dissertation, Köln 2010 (Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät, Universität Köln, urn:nbn:de:hbz:38-31032).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 411 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Tantalum(V) iodide, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Mai 2017 (PDF).

[W._M._Haynes,_Ph.D.,_David_R._Lide,_Ph.D.,_Thomas_J._Bruno-2] W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1455.

[4] Katja Habermehl: Neue Untersuchungen an Halogeniden des Niobs und Tantals. Inaugural-Dissertation, Köln 2010 (Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät, Universität Köln, urn:nbn:de:hbz:38-31032).

[Dale_L._Perry-5] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 411 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]