Strontiumhydrid
Strontiumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Hydride.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Sr2+ _ H− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Strontiumhydrid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Strontiumdihydrid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | SrH2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 89,63 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,72 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Strontiumhydrid kann durch Reaktion von Strontium mit Wasserstoff bei 250 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften Bearbeiten
Strontiumhydrid ist ein weißes, sehr sprödes und äußerst feuchtigkeitsempfindliches Salz. In Wasser zersetzt es sich momentan unter Entwicklung von Wasserstoff. Die Reaktion verläuft stürmisch und ist nach einigen Sekunden beendet.[1]
In absolutem Alkohol zersetzt sich das Hydrid ebenfalls unter Wasserstoffentwicklung, aber langsamer als in Wasser.[1]
Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur ähnlich der von Calciumhydrid.[5] In einer Wasserstoffatmosphäre sublimiert die Verbindung bei 1000 °C.[4]
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ a b c d e Gerard Häuptli: Ueber die Reindarstellung von Stontium und Strontiumhydrid und die Bestimmung des Dissoziationsdruckes des Hydrides, 1957, doi:10.3929/ethz-a-000096715.
- ↑ a b c Datenblatt Strontium hydride (PDF) bei Strem, abgerufen am 18. Oktober 2018.
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 492 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ B. L. Shaw: Inorganic Hydrides The Commonwealth and International Library: Chemistry Division. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-6032-0, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).