Rhodium(VI)-fluorid (RhF6), häufig auch Rhodiumhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Rhodium und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Rhodium(VI)-fluorid | |||||||||
| Andere Namen |
Rhodiumhexafluorid | |||||||||
| Summenformel | RhF6 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer kristalliner Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 216,91 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
3,71 g·cm−3 (−140 °C)[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Darstellung
BearbeitenRhodiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F2) dargestellt.
Eigenschaften
BearbeitenRhodiumhexafluorid ist ein schwarzer kristalliner Feststoff, der bei etwa 70 °C schmilzt.[1] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) mit den Gitterparametern a = 932,3 pm, b = 847,4 pm und c = 491,0 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 3,71 g·cm−3.[2] Das RhF6-Molekül ist oktaedrisch (Oh); die Rh–F-Bindungslänge beträgt 182,4 pm.[2]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-85.
- ↑ a b c T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Literatur
Bearbeiten- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 64, Rhodium, Teil B 1, S. 70–73.