Natriumtantalat
chemische Verbindung
Natriumtantalat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Tantalate.
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Natriumtantalat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | NaTaO3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 251,94 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
7 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Natriumtantalat kann durch Reaktion von Natriumhydroxid[4] oder Natriumcarbonat mit Tantal(V)-oxid bei 1200 °C gewonnen werden.[5]
Eigenschaften Bearbeiten
Natriumtantalat ist ein weißer Feststoff.[1] Er besitzt eine Perowskit Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/m (Raumgruppen-Nr. 10) oder Raumgruppe Pcmn (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 4).[6][7][5] Bei höheren Temperaturen treten noch weitere Kristallstrukturen auf.[8]
Verwendung Bearbeiten
Natriumtantalat kann als Fotokatalysator verwendet werden.[9][10] Durch Reaktion mit Blei(II)-chlorid kann Blei(II)-tantalat gewonnen werden.[11]
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 385 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 628 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Toshiyuki Yokoi, Junya Sakuma u. a.: Preparation of a colloidal array of NaTaO3 nanoparticles via a confined space synthesis route and its photocatalytic application. In: Physical Chemistry Chemical Physics. 13, 2011, S. 2563, doi:10.1039/C0CP02141E.
- ↑ a b Wan-Hsien Lin, Ching Cheng u. a.: NaTaO3 photocatalysts of different crystalline structures for water splitting into H2 and O2. In: Applied Physics Letters. 89, 2006, S. 211904, doi:10.1063/1.2396930.
- ↑ M. Ahtee, L. Unonius: The structure of NaTaO3 by X-ray powder diffraction. In: Acta Crystallographica Section A. 33, 1977, S. 150, doi:10.1107/S056773947700031x.
- ↑ H. F. Kay, J. L. Miles: The structure of cadmium titanate and sodium tantalate. In: Acta Crystallographica. 10, S. 213, doi:10.1107/S0365110X57000663.
- ↑ Brendan J Kennedy, A K Prodjosantoso, Christopher J Howard: Powder neutron diffraction study of the high temperature phase transitions in NaTaO3. In: Journal of Physics: Condensed Matter. 11, 1999, S. 6319, doi:10.1088/0953-8984/11/33/302.
- ↑ Tobias Grewe, Harun Tüysüz: Amorphous and Crystalline Sodium Tantalate Composites for Photocatalytic Water Splitting. In: ACS Applied Materials & Interfaces. 7, 2015, S. 23153, doi:10.1021/acsami.5b06965.
- ↑ Likun Pan, Guang Zhu: Perovskite Materials Synthesis, Characterisation, Properties, and Applications. BoD – Books on Demand, 2016, ISBN 978-953-512-245-6, S. 495 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jonathan Boltersdorf, Tricia Wong, Paul A. Maggard: Synthesis and Optical Properties of Ag(I), Pb(II), and Bi(III) Tantalate-Based Photocatalysts. In: ACS Catalysis. 3, 2013, S. 2943, doi:10.1021/cs400707x.