Lithiummolybdat

chemische Verbindung

Lithiummolybdat, Li2MoO4 ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Molybdate.

Strukturformel
2 Lithium-Ion Molybdat-Ion
Allgemeines
Name Lithiummolybdat
Andere Namen

Dilithiummolybdat

Summenformel Li2MoO4
Kurzbeschreibung

gebrochen-weißes Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13568-40-6
EG-Nummer 236-977-7
ECHA-InfoCard 100.033.601
PubChem 6093689
ChemSpider 3346702
Wikidata Q2443527
Eigenschaften
Molare Masse 173,82 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,66 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

705 °C[1]

Löslichkeit

Löslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Gelöstes Lithiumhydroxid reagiert mit Molybdän(VI)-oxid zu Lithiummolybdat.

   

Die Reaktion kann nicht mit ungelöstem Lithiumhydroxid erfolgen.[3]

Verwendung

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Die Verbindung wird zur Stahlbeschichtung und als Erdöl-Crackkatalysator verwendet.[4]

Eigenschaften

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Der Schmelzpunkt des Salzes liegt bei 705 °C und die Dichte bei 2,66 g·cm−3.[1][2] Es besitzt eine Phenakit-ähnliche Struktur.[3]

Sicherheitshinweise

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Das Salz kann die Haut, die Atemwege und die Augen teils schwer reizen.[1][2]

Lithiummolybdat reagiert mit starken Säuren und Basen heftig.[1]

Literatur

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  • P.A.G.O'Hare, Kenneth J. Jensen, H. R. Hoekstra: Thermochemistry of molybdates IV. Standard enthalpy of formation of lithium molybdate, thermodynamic properties of the aqueous molybdate ion, and thermodynamic stabilities of the alkali-metal molybdates. Elsevier, Juli 1974, doi:10.1016/0021-9614(74)90118-9.

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f Datenblatt Lithium molybdenum oxide bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. März 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. a b c d e Datenblatt Lithium molybdate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2019 (PDF).
  3. a b Thomas W. S. Yip, Edmund J. Cussen, Claire Wilson: Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature. In: Dalton Transactions. 2010, doi:10.1039/b908266b.
  4. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. Hrsg.: Sidney L. Phillips. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3, S. 227.