Kaliumozonid

Kristallstruktur
	_ O3− 0 _ K+
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mcm (Nr. 140)
Gitterparameter	a = 6,094 Å; c = 7,056 Å;
Allgemeines
Name	Kaliumozonid
Andere Namen	Kaliumtrioxid
Verhältnisformel	KO3
Kurzbeschreibung	rote Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q4332244
Eigenschaften
Molare Masse	87,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,99 g·cm−3
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumozonid, KO₃, ist ein rotes Salz des Kaliums aus der Gruppe der Ozonide.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Das Salz kann durch die Reaktion von Kaliumhyperoxid und Ozon gewonnen werden.^[2]

${\ce {KO2 + O3 -> KO3 + O2}}$

Eigenschaften Bearbeiten

Physikalische Eigenschaften Bearbeiten

Das Kristallsystem ist isostrukturell mit Kaliumazid und tetragonal mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140 aufgebaut.^[5]

Chemische Eigenschaften Bearbeiten

Kaliumozonid reagiert mit Wasser. Dabei entstehen Kaliumhydroxid und Sauerstoff.^[3]

${\ce {2 KO3 + H2O -> 2 KOH + O2}}$

Bei Raumtemperatur zersetzt sich Kaliumozonid innerhalb von 11 Tagen zu Kaliumhyperoxid und Sauerstoff. Dieser Prozess dauert bei 60 °C sogar nur 30 Minuten an.^[6]

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Linus Pauling: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals. Cornell University Press, 1960, ISBN 0-8014-0333-2, S. 354.
↑ ^a ^b I. I. Volnov: Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 1-4684-8252-1, S. 131.
↑ ^a ^b T. P. Firsova, A. N. Molodkina, T. G. Morozova, I. V. Aksenova: Interaction of potassium ozonide with water vapor and carbon dioxide. Mai 1967, S. 944–946, doi:10.1007/BF01176011.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Leonid V. Azároff, Irene Corvin: CRYSTAL STRUCTURE OF POTASSIUM OZONIDE. Januar 1963, S. 1–5, doi:10.1073/pnas.49.1.1.
↑ . Albert Cotton: Progress in Inorganic Chemistry. Band 8. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-16655-X, S. 183–185.

[1] Linus Pauling: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals. Cornell University Press, 1960, ISBN 0-8014-0333-2, S. 354.

[Peroxides,_Superoxides,_and_Ozonides_of_Alkali_and_Alkaline_Earth_Metals-2] I. I. Volnov: Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 1-4684-8252-1, S. 131.

[Interaction_of_potassium_ozonide_with_water_vapor_and_carbon_dioxide-3] T. P. Firsova, A. N. Molodkina, T. G. Morozova, I. V. Aksenova: Interaction of potassium ozonide with water vapor and carbon dioxide. Mai 1967, S. 944–946, doi:10.1007/BF01176011.

[NV-4] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[5] Leonid V. Azároff, Irene Corvin: CRYSTAL STRUCTURE OF POTASSIUM OZONIDE. Januar 1963, S. 1–5, doi:10.1073/pnas.49.1.1.

[6] . Albert Cotton: Progress in Inorganic Chemistry. Band 8. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-16655-X, S. 183–185.

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