Germanium(IV)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Germanium(IV)-fluorid
Andere Namen	Germaniumtetrafluorid; Tetrafluorgerman;
Summenformel	GeF4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit Knoblauch-artigem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-011-3
ECHA-InfoCard	100.029.101
PubChem	82215
ChemSpider	74195
Wikidata	Q424958
Eigenschaften
Molare Masse	148,58 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,16 g·cm−3 (bei 0 °C)
Sublimationspunkt	−36,5 °C
Dampfdruck	404 kPa (−16 °C)
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 280‐330‐314‐370‐372
	EUH: 071
	P: 260‐280‐303+361+353+315‐304+340+315‐305+351+338+315‐308+311‐403‐405
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Germanium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Fluoride.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Germanium(IV)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Germanium mit Fluor oder Fluorwasserstoff darstellen.^[2]

\mathrm {Ge+2\ F_{2}\longrightarrow GeF_{4}}

Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung (700 °C) des Komplexsalzes Ba[GeF6], das durch Fällung einer Lösung von Germaniumdioxid in Flusssäure mit Bariumchlorid gewonnen werden kann.^[2]

{\ce {GeO2 + 6 HF -> H2GeF6 + 2 H2O}}

{\ce {H2GeF6 + BaCl2 -> BaGeF6 + 2 HCl}}

{\ce {BaGeF6 ->GeF4 + BaF2}}

Eigenschaften Bearbeiten

Germanium(IV)-fluorid ist ein nicht brennbares, an Luft stark rauchendes Gas mit knoblauchartigem Geruch.^[3] Es bildet mit Wasser ätzende Säuren (Hydrolyse zu GeO₂ und H₂GeF₆) und kann mit diesen heftig reagieren. Oberhalb von 1000 °C zersetzt es sich an feuchter Luft, wobei Fluorwasserstoff, Fluor und Germaniumdioxid entstehen.^[1]^[2] Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es als Trihydrat aus.^[4]

Verwendung Bearbeiten

Germanium(IV)-fluorid wird in Kombination mit Disilan zur Herstellung von SiGe-Kristallen verwendet.^[5]

Weblinks Bearbeiten

R. L. Benoit, J. Place: Fluoride complexes of germanium(IV) in aqueous solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 41 (5), 1963, S. 1170–1180, doi:10.1139/v63-165.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Germaniumtetrafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.
↑ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 791.
↑ Datenblatt Germanium(IV) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Germaniumtetrafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[Brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.

[Legrum-3] Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.

[4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 791.

[Sigma-5] Datenblatt Germanium(IV) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).

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