Monogerman

Strukturformel
Allgemeines
Name	Monogerman
Andere Namen	Germaniumwasserstoff; Germaniumtetrahydrid; Germanium(IV)-hydrid;
Summenformel	GeH4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit unangenehmem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-961-6
ECHA-InfoCard	100.029.055
PubChem	23984
Wikidata	Q415811
Eigenschaften
Molare Masse	76,62 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,45 kg·m−3 (0 °C und 1013 hPa); 1,38 g·cm−3 im flüssigen Zustand am Siedepunkt;
Schmelzpunkt	−166 °C
Siedepunkt	−88,5 °C
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser
Brechungsindex	1,451 (16,85 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 220‐280‐330
	P: 260‐210‐377‐381‐304+340+315‐403‐405
MAK	Schweiz: 0,2 ml·m−3 bzw. 0,6 mg·m−3
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Monogerman (GeH₄) ist die einfachste chemische Verbindung aus der Gruppe der Germane (eine Verbindung aus Germanium und Wasserstoff). Es ist ein sehr reaktionsfreudiges, giftiges, leicht zersetzliches Gas mit unangenehmem Geruch. Es findet Anwendung in der Halbleitertechnologie.

Vorkommen Bearbeiten

Monogerman wurde in der Jupiteratmosphäre nachgewiesen.^[4]

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Monogerman entsteht bei der Zersetzung salzartiger Germanide (Germanium-Metallverbindungen) in Säuren, wie zum Beispiel Magnesiumgermanid in verdünnter Chlorwasserstoffsäure:^[5]

{\ce {Mg2Ge + 4HCl -> GeH4 + 2MgCl2}}

.

Monogerman kann auch durch direkte Reaktion von Germanium mit Wasserstoff dargestellt werden, wobei auch andere Germaniumhydride (Germane) wie Germaniumhexahydrid/Digerman (Ge₂H₆) und Germaniumoctahydrid/Trigerman (Ge₃H₈) entstehen. Leichter und mit hoher Reinheit gelingt die Synthese von Monogerman durch die Reaktion von Germaniumtetrachlorid mit Methan und Palladium als Katalysator. Die Ausbeute beträgt dabei 98 %, als Nebenprodukt entsteht Tetrachlormethan:

{\ce {Ge + 2Cl2 -> GeCl4}}

{\ce {GeCl4 + CH4 -> GeH4 + CCl4}}

Im Labormaßstab kann Monogerman auch durch Reaktion von Germanium(IV)-Verbindungen mit Hydriden gewonnen werden. Eine typische Synthese dieser Art ist Natriumgermanat Na₂GeO₃ mit Natriumborhydrid

{\ce {Na2GeO3 + NaBH4 + H2O -> GeH_4 + 2NaOH + NaBO2}}

Eigenschaften Bearbeiten

Monogerman hat eine kritische Temperatur von 34,85 °C, einen kritischen Druck von 55,5 Bar und eine kritische Dichte von 0,598 kg·l⁻¹.

Verwendung Bearbeiten

Monogerman wird in der Elektronik-Industrie zur Epitaxie und zum Dotieren verwendet.

Sicherheitshinweise Bearbeiten

Schon ab einem Anteil von ca. 10,1 % bildet Monogerman stark explosionsfähige Gemische mit Luft. Da das Gas sehr schwer ist und sich normalerweise nur bis zu 5 % in der Luft anreichert, ist es nur als hochentzündlich einzustufen.

Monogerman ist sehr giftig. Bei einer akuten Vergiftung mit großen Mengen Monogerman treten die folgenden Symptome auf:

Erweiterung der Blutgefäße (Arteriektasie)
Ptosis
Zyanose
Tremor

Ursache hierfür ist die Unterbrechung des Sauerstofftransports, da Monogerman mit dem im Blut transportierten Sauerstoff zu Germanium(IV)-oxid und Wasser reagiert:

{\ce {GeH4 + 2O2 -> GeO2 + 2H2O}}

Verhindert werden kann dies durch Gabe von Komplexbildnern wie beispielsweise EDTA.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Germaniumwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
↑ P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH₄, GeH₄, PH₃, AsH₃, H₂S, and H₂Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 100, Nr. 16, Januar 1996, S. 6415–6420, doi:10.1021/jp953245k.
↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7782-65-2 bzw. Monogerman), abgerufen am 2. November 2015.
↑ nasa.gov: Jupiter, abgerufen am 10. Januar 2021 (englisch).
↑ L. M. Dennis: Germanium. Zusammenfassung der Untersuchungen im Department of Chemistry, Cornell University, 1921-1927. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 174, Nr. 1, 2. August 1928, S. 97, doi:10.1002/zaac.19281740114.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Germaniumwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[DOI10.1021/jp953245k-2] P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH₄, GeH₄, PH₃, AsH₃, H₂S, and H₂Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 100, Nr. 16, Januar 1996, S. 6415–6420, doi:10.1021/jp953245k.

[3] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7782-65-2 bzw. Monogerman), abgerufen am 2. November 2015.

[4] sa.gov: Jupiter, abgerufen am 10. Januar 2021 (englisch).

[DOI10.1002/zaac.19281740114-5] L. M. Dennis: Germanium. Zusammenfassung der Untersuchungen im Department of Chemistry, Cornell University, 1921-1927. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 174, Nr. 1, 2. August 1928, S. 97, doi:10.1002/zaac.19281740114.

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