Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante $E_{n}$ (von Kryoskopie, s. u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.

Absolutes Beckmann-Thermometer

Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:

$E_{n}={\frac {M_{n}\cdot R\cdot T^{2}}{\Delta H_{\text{m,fus}}}}$

• $M_{n}$: molare Masse des Lösungsmittels
• $R$: universelle Gaskonstante
• $T$: Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
• $\Delta H_{\text{m,fus}}$: molare Schmelzenthalpie

Einige Werte

Lösungsmittel	Gefrierpunkt in °C	Kryoskopische Konstante in K·kg·mol-1
Wasser	0	−1,853
Naphthalin	80,2	−6,80
Chloroform	−63,5	−4,68
Benzol	5,5	−5,12
Campher	179	−39,7
Ethanol	−114,6	−1,99
Cyclohexan	6,4	−20,2
Tetrachlormethan	−23	−30
Tetrabrommethan	90,1	−80

Anwendung

Über die kryoskopische Konstante lässt sich durch Kryoskopie (etwa nach Beckmann unter Verwendung eines Beckmann-Thermometers) die molare Masse eines löslichen Stoffes aus der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.

Siehe auch

• Kältemischung