Diskussion:Natronlauge

Letzter Kommentar: vor 2 Jahren von 188.97.62.166 in Abschnitt Fehler?

Dichte

Bearbeiten

Es wurde hier Dichten angegeben. Auf welche Temperaturen beziehen sich die Daten? (nicht signierter Beitrag von 94.134.93.250 (Diskussion) 11:28, 22. Mär. 2011 (CET)) Beantworten

Siehe Tabelle im Text --JWBE (Diskussion) 10:05, 19. Jun. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --JWBE (Diskussion) 10:05, 19. Jun. 2015 (CEST)

Formatvorlage

Bearbeiten

Die Formatvorlage würde der aus Natriumhydroxid entsprechen. Verwendung überschneidet sich (überraschenderweise) ebenfalls. Vielleicht sollte man den ganzen Kram dort unterbringen. -- Wehrlander 14:16, 15. Jun 2006 (CEST)

ja der meinung bin ich auch!!!!Czecker 15:54, 30. Jan. 2007 (CET)Beantworten
Infobox eingefügt --JWBE (Diskussion) 18:44, 18. Jun. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --JWBE (Diskussion) 10:05, 19. Jun. 2015 (CEST)

Kartoffelschälen

Bearbeiten

Habe die Behauptung, NaOH würde zum großtechnischen Schälen von Kartoffeln verwendet entfernt. Bin mir nicht sicher ob das stimmt, NaOH wäre da zu teuer. Vielleicht wurde das früher mal so gemacht, aber soweit ich weiß wird das heute mit Wasserdampf und kaltem Wasser erledigt.--Herb solo 17:29, 16. Feb 2006 (CET)

wieso entfernst du etwas, wenn du dir nicht sicher bist? Sei dir erstmal sicher, bevor du etwas entfernst und gib eine Quelle zu der Information an - so sollte das funktionieren ... -- Schusch 23:55, 16. Feb 2006 (CET)
Hätte er etwas stehen lassen sollen, von dem er sich denkt, daß es möglicherweise falsch ist, nur weil er sich nicht sicher ist, daß es falsch ist, und selbst wenn er sich sicher wäre, dürfte er immer noch nicht, nur weil er keine Quelle zur Hand hat?--2001:A61:260C:C01:C62:6900:262D:9866 14:01, 1. Okt. 2018 (CEST)Beantworten
Hab mal die Verwendung etwas umstrukturiert und ergänzt. Das meiste stammt aus dem Römpp Chemie Lexikon.
Natronlauge scheint tatsächlich zum Schälen verwendet zu werden, ob das aber auch bei Kartoffeln der Fall ist, weiß ich allerdings nicht. Wer mag schaut sich die Sachgeschichte zu Dosenmandarinen an (externer Link): http://www.wdrmaus.de/sachgeschichten/mandarinen/
-- Wehrlander 02:34, 18. Feb 2006 (CET)
Auf alle Fälle wurde Natronlauge zum Schälen von Kartoffeln verwendet (Laugenschälverfahren) (Mündl. Info eines Mitarbeiter der Bundesanstalt für Getreide-, Kartoffel- und Fettforschung (BAGKF) in Detmold, 1983) -- Thomas 14:05, 30. Apr 2006 (CEST)

Stärke (Ks)

Bearbeiten

Ich finde nirgends die Säure- bzw. Basestärke von Natronlauge... wer kann die hinzufügen?

-- Konnte es dem englischen Artikel entnehmen: -2.43 pkb

Das gehört eher in Natriumhydroxid, Natronlauge ist ja nur die wässrige Lösung dessen. --NEUROtiker 20:59, 29. Apr. 2007 (CEST)Beantworten

pKb -2.43 ist eine der wenigen Zahlen, die ich sonst nirgends gefunden habe. pKb von -.5 bis -.7 habe ich 2 mal gefunden [1] und sogar einmal 0.2. Ich habe den pKs Wert herausgenommen, bis jemand eine brauchbare Quelle findet. Mgloede 15:12, 20. Nov. 2008 (CET)Beantworten

Scifinder hat folgende Quelle für einen pKB-Wert ausgegeben, zu der ich leider keinen Zugriff habe:

Unexpected performance of solid alkaline metal hydroxides in liquid phase oxidation of 1-phenylethanol. Ben-Harush, Kfir; Wolfson, Adi; Herskowitz, Moti. Chemical Engineering Department, Blechner Center for Industrial Catalysis and Process Development, Ben-Gurion University of the Negev, Beer Sheva, Israel. Letters in Organic Chemistry (2006), 3(9), 664-667. Publisher: Bentham Science Publishers Ltd., CODEN: LOCEC7 ISSN: 1570-1786. Journal written in English. CAN 147:166017 AN 147:166017 CAPLUS

Vielleicht kann ja ein Mitschreibender mal nachsehen. Gruß Mgloede 10:44, 25. Nov. 2008 (CET)Beantworten

Chemikalieninfobox

Bearbeiten

Zu den drei fehlenden Angaben habe ich grad nichts gefunden. --Flying Tails 18:00, 18. Jan. 2009 (CET)Flying TailsBeantworten

Ich habe es erstmal wieder rückgängig gemacht, da hier das Problem ist, dass es sich nicht um einen Reinstoff (das wäre Natriumhydroxid), sondern um eine wässrige Lösung handelt. Bei dieser sind die möglichen Angaben stark konzentrationsabhängig und daher nicht eindeutig (wie für eine Infobox nötig) angebbar. Viele Grüße --Orci Disk 18:31, 18. Jan. 2009 (CET)Beantworten

Die Infobox war für 30%ige. Kann man das irgendwo hinschreiben? Eventuell so: Schmelzpunkt WW°C für X-prozentige und YY°C für Z-prozentige und so weiter

Hey leute man sollte mal aufpassen was man schreibt: Zitat: "Eine bei Raumtemperatur gesättigte wässrige Lösung enthält pro Liter 1260 g Natriumhydroxid."

Das ist absoluter Schwachsinn. Denn 1 l = 1000 ml und da 1260 g NaOH (s) und noch das Lösungsmittel Wasser unterzubringen geht nicht. Wenn sich 1090 g festes NaOH laut Merck in 1 l Wasser lösen heißt das, dass 1090 g NaOH in einer Lösung von 2090 g enthalten sind, davon ist 1000 ml = 1kg = 1000g = 1l Wasser. Aber die Lösung hat eine Dichte von größer 1,53. Das bedeutet, das 2090 g Lösung mit soeiner Dichte niemals 1 l ergeben, eindeutig falsch also. Achso noch was 1260 g ist auch zu viel auch bei Natriumhydroxid ist das falsch. Tja leider darf ichs nicht bearbeiten, aber hier habt ihr wenigstens mein Kommentar

Es müsste heißen: In 1l Wasser lösen sich bei Raumtemperatur 1260 g NaOH (siehe Artikel über NaOH). (nicht signierter Beitrag von 194.116.198.179 (Diskussion) 11:29, 9. Jun. 2010 (CEST)) Beantworten

R- und S-Sätze

Bearbeiten

Hey! Meiner Meinung nach fehlt hier der Infokasten und die dazugehörigen R- und S-Sätze! Deshalb hier mal die R- und S-Sätze: R35 ; R34 ; R36/R38  ; S1/2 ; S26 ; S 37/39 ; S45 (nicht signierter Beitrag von 87.184.104.20 (Diskussion | Beiträge) 16:41, 7. Mai 2009 (CEST)) Beantworten

Inzwischen haben wir GHS, deren werte sind in der Infobox --JWBE (Diskussion) 10:06, 19. Jun. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --JWBE (Diskussion) 10:06, 19. Jun. 2015 (CEST)

Überarbeitung der Tabelle

Bearbeiten

Es sind zwar nur Schönheitsfehler, aber ich wäre dafür, "Molarität" zur zeitgemäßen "Stoffmengenkonzentration" und "Konzentration" zu "Massenkonzentration" zu ändern. --Gedönse 14:17, 29. Nov. 2010 (CET)Beantworten

Ist unlängst geändert worden --JWBE (Diskussion) 17:21, 18. Jun. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --JWBE (Diskussion) 17:21, 18. Jun. 2015 (CEST)

Tabelle

Bearbeiten

Die Tabelle am Anfang ist ja schön, aber es fehlen die entsprechenden PH-Werte.--Giftzwerg 88 11:32, 4. Sep. 2011 (CEST)Beantworten

Da eine Natronlauge mit 1 mol/l bereits einen pH-Wert von 14 hat, macht das eigentlich keinen Sinn... -- JTonic 19:38, 18. Okt. 2011 (CEST)Beantworten

Signalwort nach GHS

Bearbeiten

"Ätzend" ist kein Signalwort nach GHS, hier muss "Gefahr" oder "Achtung" stehen. (nicht signierter Beitrag von 212.185.42.181 (Diskussion) 10:35, 18. Jul 2012 (CEST))

Siehe nun Infobox --JWBE (Diskussion) 10:06, 19. Jun. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --JWBE (Diskussion) 10:06, 19. Jun. 2015 (CEST)

„Für volumetrische Lösungen verbieten sich Glasgefäße gänzlich.“

Bearbeiten

Ohne Begründung erschließt sich die enzyklopädische Relevanz dieser Aussage nicht wirklich. --Furescht (Diskussion) 21:26, 16. Jul. 2015 (CEST)Beantworten

Hab es ergänzt. Diese Aussage bezieht sich nur auf volumetrische NaOH-Lösungen, da Natronlauge und Glas zu Natriumsilicat reagieren und die Konzentration der NaOH-Lösung somit sinkt. --Rôtkæppchen₆₈ 13:30, 25. Jul. 2015 (CEST)Beantworten
Dieser Abschnitt kann archiviert werden. --Furescht (Diskussion) 16:20, 25. Jul. 2015 (CEST)

Tabelle - Massenkonzentration

Bearbeiten

Die in der Tabelle angegebenen "Massenkonzentrationen" sind falsch. Bsp. Spalte 40 gew%: 572 g NaOH auf 1 L Wasser (rho =997 g/L) --> gew% = 100* [572 g / (997 g + 572 g)]= 36,4 gew% (nicht signierter Beitrag von 134.169.130.39 (Diskussion) 11:57, 30. Sep. 2019 (CEST))Beantworten

Richtig wäre: auf 1 kg Gesamtmasse: 400 g NaOH + 600 g Wasser (bei rho ~1000 g/L) --> und das entsprechend auf 1 kg wasser hochrechnen: 666 g NaOH + 1 kg Wasser (nicht signierter Beitrag von 134.169.130.39 (Diskussion) 12:01, 30. Sep. 2019 (CEST))Beantworten

Bearbeiten

Inwiefern stellt die Entfernung relevanter Links [2][3] eine Verbesserung des Artikels dar? Wer nicht will, muss nicht klicken. Die Argumente des Linkentferners „man muss doch nicht jedes Triviale verlinken... vgl. WP:BLAU“ und „Worte wie Obst und Gemüse und Flaschen etc. müssen in eine Artikel über Natronlauge nicht verlinkt werden“ sind leider nicht wirklich aussagekräftig. Die vom Linkentferner verlinkte Metaseite ist vollständig irrelevant. hier ist vielmehr Wikipedia:Verlinken relevant und in den entfernten Links sehe ich keinen Verstoß dagegen. --Rôtkæppchen₆₈ 02:33, 5. Nov. 2019 (CET)Beantworten

Die Entfernung ist in Übereinstimmung mit WP:V#Sinnvoll verlinken: „So werden auch Allgemeinbegriffe und klare Begriffe, die jeder kennt, nicht verlinkt (...). Zu viele Links lenken von den wichtigen Links ab, geben ein unruhiges Schriftbild und erschweren das Querlesen, da zu viel Aufmerksamkeit auf Unwichtiges gelenkt wird. (...) Links sollten also sparsam und sinnführend sein.“ --Benff 10:16, 5. Nov. 2019 (CET)Beantworten

Sättigungskonzentration

Bearbeiten

Sättigungskonzentrationen von Feststoffen müssen doch in Masse pro Volumen der gesättigten Lösung angeben werden und nicht in Masse pro Volumen des Lösungsmittels. Natürlich mit Angabe der Temperatur. Zur Korrektur fehlen mir die Werte.--RuessRGB (Diskussion) 17:55, 1. Feb. 2022 (CET)Beantworten

Fehler?

Bearbeiten

Gibt es im Artikel nicht einen Fehler?

Ich bin verwirrt.

Natronlauge ist NaOH, extrem ätzend, giftig, ungenießbar, findet keine Verwendung für die Herstellung von Laugengebäck oder zum Ablösen von Fruchtschalen. Lesen Sie bitte auch den Beitrag Natriumhydroxid bei PharmaWiki. Es kann doch nicht sein, dass dieser Stoff in einer Bäckerei benutzt wird. Meine Mutter benutze früher das Produkt "Rohrfrei". Das enthielt Natriumhydroxid.

Vermutlich ist PharmaWiki gleichermaßen fehlerhaft.

Eine Lösung von "Kaisernatron" in Wasser ist keine Natronlauge. Kaisernatron (E524) ist NatriumHydrogenCarbonat, NaHCO3, und findet Verwendung als Backpulver und Brausepulver. Diese Lösung wird zur Herstellung von Laugengebäck benutzt. (nicht signierter Beitrag von 46.114.157.248 (Diskussion) 23:05, 11. Feb. 2021 (CET))Beantworten

@Natronlauge ist NaOH, extrem ätzend, giftig, ungenießbar, findet keine Verwendung für die Herstellung von Laugengebäck oder zum Ablösen von Fruchtschalen.
Falsch! Natronlauge wird sehr wohl zur Herstellung von Laugengebäcken verwandt!
Bei der Ablösung von Fruchtschalen ist mir nur bekannt, daß zur Schälung von Mandarinen Salzsäure benutzt wird. die dann mit Natronlauge neutralisiert wird.
EMK --188.97.62.166 15:37, 17. Jun. 2022 (CEST)Beantworten