Diskussion:Anisol

Synthese Bearbeiten

Letzter Kommentar: vor 10 Jahren2 Kommentare2 Personen sind an der Diskussion beteiligt

Es sollte noch ein Standard-Syntheseweg(als Reaktionsmechanismus) angegeben werden,wobei mir selbst leider keiner bekannt ist(kann nur mögliche modelle entwickeln,die nicht weiterhelfen). (nicht signierter Beitrag von 212.184.120.194 (Diskussion) 10:27, 19. Apr. 2005 (CEST))Beantworten

Ist seit Längerem drin. --Cvf-ps^Disk_+/− 11:27, 13. Nov. 2013 (CET)Beantworten

Nicht konvertierte Werte Bearbeiten

Letzter Kommentar: vor 16 Jahren1 Kommentar1 Person ist an der Diskussion beteiligt

Bei der Konvertierung der Tabelle der alten Formatvorlage für Chemikalien in die neue Infobox Chemikalie konnte(n) nachfolgende(r) Wert(e) nicht eingebaut werden und muss/müssen manuell in den Fließtext eingebaut werden:

Flammpunkt: 43 °C

--BuschBot 00:58, 11. Mai 2007 (CEST)Beantworten

IUPAC Bearbeiten

Letzter Kommentar: vor 14 Jahren2 Kommentare2 Personen sind an der Diskussion beteiligt

Es wird nicht erwähnt, welcher der von der IUPAC empfohlene Name ist. Bitte ergänzen, wenn es wer weiß. -- JPGoelz 19:31, 29. Mai 2008 (CEST)Beantworten

Methoxybenzol!--78.54.123.78 00:12, 17. Feb. 2010 (CET)Beantworten

Darstellung aus Phenol und Dimethylsulfat Bearbeiten

Letzter Kommentar: vor 10 Jahren3 Kommentare2 Personen sind an der Diskussion beteiligt

Syntheseweg: Als Chemiker kann ich nur sagen, dass niemand Dimethylsulfat (hochgefährlich) für eine solche Trivial-Synthese benutzten würde. Im "Labormassstab" kauft man das äußerst günstige Anisol einfach. Würde man es herstellen wollen, würde man über das Phenolat und ein harmloseres Methylierungsmittel (MeI)gehen. (nicht signierter Beitrag von 147.142.186.54 (Diskussion) 10:47, 13. Nov. 2013 (CET))Beantworten

Das ist kein Grund, die korrekte Darstellung zu entfernen. Sei mutig und ergänze das Kapitel Anisol#Darstellung einfach (mit Quelle). Gruß --Cvf-ps^Disk_+/− 11:27, 13. Nov. 2013 (CET)Beantworten

Es ist ein Grund, die abgebildete Synthese ist sinnlos gefährlich und man würde sie niemals "im Labormaßstab" machen. Risiko und Nutzen stehen in keinem Verhältnis. Man stellt die Verbindung schlichtweg nicht im Labormaßstab her. Würde man es dennoch tun, wäre eine "normale" Veretherung nach Williamson Mittel der Wahl (und viel ungiftiger!).

Hier eine Beispielsynthese des am Methyl deuterierten Derivats: http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00305a018?source=chemport&

Standard Ethersynthese. Deprotonieren des Hydroxyls mit NaH in (trockenem) Dimethylformamid, dann umsetzen mit (hier deuteriertem) Methyliodid. Bitte löscht die Dimethylsulfat-Route. (nicht signierter Beitrag von 147.142.186.54 (Diskussion) 10:13, 20. Nov. 2013 (CET))Beantworten

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