Bei einem idealen Gas ist die Aktivität gleich dem Partialdruck dividiert durch den Standarddruck: (p°=1 bar):
Bei idealen (verdünnten) Lösungen ist die Aktivität durch die Konzentration dividiert durch die Standardkonzentration (
) gegeben:
Bei kondensierten Mischphasen ist die Aktivität durch das Stoffmengenverhältnis bzw. den Molenbruch gegeben:
Bei reinen kondensierten (flüssigen oder festen) Phasen, z. B. reinem flüssigem Wasser oder reinem festen Eisen, beträgt die Aktivität folglich Eins:
.
![{\displaystyle K_{a}={\frac {\Pi a_{a}^{\alpha }\cdot a_{b}^{\beta }}{\Pi a_{a}^{\alpha }\cdot a_{b}^{\beta }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d55d24ffd5a3b45ca05affd2d7bf8a935b111977)
![{\displaystyle \mu _{i}=\left({\frac {\partial H}{\partial {n_{i}}}}\right)_{p,S,n_{j\neq i}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338cf90dd9e562f4ba0ac0ef8e04b2399c906592)