Tellurtetrabromid

Allgemeines
Name	Tellurtetrabromid
Andere Namen	Tellur(IV)-bromid
Summenformel	TeBr4
Kurzbeschreibung	gelber bis oranger Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-090-7
ECHA-InfoCard	100.030.070
PubChem	82311
Wikidata	Q2680313
Eigenschaften
Molare Masse	447,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,31 g·cm−3
Schmelzpunkt	380 °C
Siedepunkt	420 °C (Zersetzung)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐314‐318
	P: 260‐301+310‐303+361+353‐305+351+338‐405‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellurtetrabromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tellurs aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Tellurtetrabromid kann durch Reaktion von Tellur mit Brom gewonnen werden.^[1]

\mathrm {Te+2\ Br_{2}\longrightarrow TeBr_{4}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Tellurtetrachlorid oder Tellurdioxid (bei 110 °C) mit Bortribromid^[3]

\mathrm {3\ TeCl_{4}+4\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ TeBr_{4}+4\ BCl_{3}}

\mathrm {3\ TeO_{2}+4\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ TeBr_{4}+2\ B_{2}O_{3}}

oder Iodbromid mit Tellur.^[3]

\mathrm {4\ IBr+Te\longrightarrow TeBr_{4}+2\ I_{2}}

Eigenschaften Bearbeiten

Tellurtetrabromid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher, hygroskopischer, gelber bis orangefarbiger, kristalliner Feststoff, der sich bei Kontakt mit Wasser zersetzt. Er ist löslich in Ether und Eisessig. In Bromwasserstoffsäure wird es unter Bildung der Hexabromidotellursäure H₂[TeBr₆] gelöst, von der sich Alkalisalze wie z. B. das orangerotfarbene Caesiumhexabromidotellurat(IV) Cs₂[TeBr₆] leicht isolieren lassen. Beim Erhitzen findet teilweise Zersetzung unter Bromabgabe statt, sodass die Verbindung bei Normaldruck nicht unzersetzt geschmolzen oder destilliert werden kann.^[1] Im festen Zustand besitzt Tellurtetrabromid eine Struktur vom Kuban-Typ die sich als aus vier über Halogenidbrücken verknüpften TeBr₃⁺Br⁻-Einheiten zusammengesetzt beschreiben lässt.^[4]

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ ^a ^b ^c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 435.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Tellurium(IV) bromide, ultra dry, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14538-2, S. 68,100,191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 435.

[Alfa-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Tellurium(IV) bromide, ultra dry, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[J._J._Zuckerman-3] J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14538-2, S. 68,100,191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.

[1]

[2]

[3]

[4]