Rubidiumpersulfat
chemische Verbindung
Rubidiumpersulfat ist eine chemische Verbindung des Rubidiums aus der Gruppe der Persulfate.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Rubidiumpersulfat | |||||||||
| Andere Namen |
Rubidiumperoxodisulfat | |||||||||
| Verhältnisformel | Rb2S2O8 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 363,06 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
3,13 g·cm−3[2] | |||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Rubidiumpersulfat kann durch anodische Oxidation einer schwefelsauren Lösung von Rubidiumsulfat bei niedriger Temperatur gewonnen werden.[4][5]
Eigenschaften Bearbeiten
Rubidiumpersulfat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.[1] Die Verbindung besitzt eine monokline Kristallstruktur.[6]
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ a b c George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, USA, 2010, ISBN 978-0-19-539335-4, S. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Paul Groth: Chemische Krystallographie. W. Engelmann, 1908, S. 725 (books.google.com).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Hermann Sicius: Wasserstoff und Alkalimetalle: Elemente der ersten Hauptgruppe Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2015, ISBN 978-3-658-12268-3, S. 50 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ American Chemical Society, Harvard University: Journal of the American Chemical Society. American Chemical Society], 1899.
- ↑ Felix Trojer: Die oxydischen Kristallphasen der anorganischen Industrieprodukte: (OH)- und H2O-freie Verbindungen, optische, röntgenographische und physikalisch-chemische Bestimmungsdaten. E. Schweizerbart, 1963, S. 131 (books.google.com).