Ammoniumfluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumfluorid
Andere Namen	Fluorammonium; Ammonfluorid; AMMONIUM FLUORIDE (INCI);
Summenformel	NH4F
Kurzbeschreibung	weiße, zerfließende Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	235-185-9
ECHA-InfoCard	100.031.975
PubChem	16211145
ChemSpider	23806
Wikidata	Q205374
Eigenschaften
Molare Masse	37,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,01 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 100 °C
Löslichkeit	leicht in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr
H- und P-Sätze	H: 301+311+331
	P: 261‐264‐280‐301+310‐302+352+312‐304+340+311
MAK	1 mg·m−3 (einatembarer Aerosolanteil)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz des Fluorwasserstoffs.

Eigenschaften Bearbeiten

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Die Substanz ist in der Lage Glas anzugreifen und sollte deshalb bevorzugt in Gefäßen aus Polyethylen (PE), Polyvinylchlorid (PVC) oder in mit Paraffin überzogenen Glasflaschen aufbewahrt werden.^[4]

Reaktionen Bearbeiten

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff:

\mathrm {NH_{4}F(s)\longrightarrow NH_{3}(g)+HF(g)}

Synthese Bearbeiten

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

\mathrm {NH_{3}(aq)+HF(aq)\longrightarrow NH_{4}F(aq)}

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:^[5]

\mathrm {NH_{4}Cl+NaF\longrightarrow NH_{4}F+NaCl}

Verwendung Bearbeiten

Ammoniumfluorid dient zum Glasätzen und wird in der Analyse wie Flusssäure zum Aufschließen von Silikaten eingesetzt.^[4]

Vorsichtsmaßnahmen Bearbeiten

Ammoniumfluorid ist giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt mit starken Säuren wird Fluorwasserstoff freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend.

Entsorgung Bearbeiten

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch Bearbeiten

Ammoniumhydrogendifluorid

Weblinks Bearbeiten

Commons: Ammonium fluoride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Eintrag zu AMMONIUM FLUORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 12. Februar 2020.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Ammoniumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ Eintrag zu Ammonium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ ^a ^b Helmut Hörath: Gefährliche Stoffe und Zubereitungen. 6. Auflage. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft mbH, Stuttgart 2002, ISBN 3-8047-1850-7, S. 410.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X, S. 183.

[CosIng-1] Eintrag zu AMMONIUM FLUORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 12. Februar 2020.

[GESTIS-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Ammoniumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[CLP_100.031.975-3] Eintrag zu Ammonium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[:0-4] Helmut Hörath: Gefährliche Stoffe und Zubereitungen. 6. Auflage. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft mbH, Stuttgart 2002, ISBN 3-8047-1850-7, S. 410.

[5] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X, S. 183.

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