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In diesem Energieniveauschema stellt jeder Kreis ein Elektron dar, welches ein Orbital besetzt. Wenn Licht mit einer passenden Wellenlänge auf das Molekül trifft, wird dieses absorbiert und ein Elektron vom HOMO ins LUMO unter Spininversion übertragen.
3D-Modell des höchsten besetzten Molekülorbital von CO2
3D-Modell des niedrigsten unbesetzten Molekülorbital von CO2

Im Rahmen der Molekülorbitaltheorie werden das höchste besetzte und das niedrigste unbesetzte Molekülorbital zusammen als Grenzorbitale bezeichnet.[1] Mittels der Grenzorbitaltheorie lassen sich verschiedene Konzepte der Chemie, wie z. B. die Reaktivität von Molekülen qualitativ verstehen.[2] Als Begründer der Grenzorbitaltheorie gilt der Chemienobelpreisträger Kenichi Fukui.

HOMOBearbeiten

Highest Occupied Molecular Orbital (HOMO, engl.) bezeichnet das höchste besetzte Orbital eines Moleküls (siehe auch Molekülorbitaltheorie). In einem Molekül stehen verschiedene Molekülorbitale zur Verfügung, die von den vorhandenen Elektronen besetzt werden. Diese Orbitale weisen verschiedene Orbitalenergien auf. Sie werden nach zunehmendem Energieniveau besetzt. Das HOMO ist das energiereichste besetzte Orbital.

Von Bedeutung ist der Energieunterschied zwischen dem HOMO und dem LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital). Von dem Betrag des Energieunterschiedes hängt es näherungsweise ab, wie leicht die Elektronen den angeregten Zustand erreichen.[3][4]

In organischen Solarzellen erreicht man durch die Kombination verschiedener Materialien[5] mit unterschiedlichen Energiedifferenzen zwischen HOMO und LUMO (Heteroübergang), dass die durch das eingestrahlte Licht angeregten Zustände (Exzitonen) besser aufgespaltet werden können. (Eine Aufspaltung der Exzitonen ist nötig, um freie Ladungsträger und somit Strom aus den Solarzellen gewinnen zu können.)

LUMOBearbeiten

Lowest Unoccupied Molecular Orbital (LUMO) bezeichnet auf Englisch das niedrigste unbesetzte Orbital eines Moleküls.

In einem Molekül stehen verschiedene Molekülorbitale zur Verfügung, die von den vorhandenen Elektronen besetzt werden. Diese Orbitale sind verschieden energiereich. Sie werden daher nach zunehmendem Energieniveau besetzt.

In der Chemie sind die Anregungsmechanismen vom HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital) in das LUMO von Bedeutung. Von dem Betrag des Energieunterschiedes hängt es näherungsweise ab, wie leicht die Elektronen den angeregten Zustand erreichen.

Die energetische Höhe des LUMOs wird auch als Maß für die Elektrophilie verwendet.

Siehe auchBearbeiten

EinzelnachweiseBearbeiten

  1. Ian Fleming: Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions. John Wiley & Sons, 24. August 2011, S. 215 ff.
  2. Frank Jensen: Introduction to Computational Chemistry. Wiley, 2007, ISBN 978-0-470-05804-6, S. 487 ff.
  3. TU Kaiserslautern. Website der TU Kaiserslautern. Abgerufen am 10. Juni 2014.
  4. Die Differenz der Grenzorbitalenergien stellt eine grobe Näherung für die Anregungsenergie dar. Zieht man z. B. die Anregungsenergie im Formalismus der Configuration Interaction heran (z. B. CIS), so sieht man, dass die Orbitalenergiedifferenzen eine wichtige Rolle spielen. Allerdings vernachlässigt diese Näherung die (durch die Anregung) veränderten Elektron-Elektron-Wechselwirkungen: 
  5. von D. Dick, TU Kaiserslautern (Memento des Originals vom 14. Juli 2014 im Internet Archive)   Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.physik.uni-kl.de