Silbercarbonat

Silbercarbonat ist eine chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Carbonate.

Strukturformel
$\mathrm {\ \!\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}}$
Allgemeines
Name	Silbercarbonat
Andere Namen	Silber(I)-carbonat SILVER BICARBONATE (INCI)
Summenformel	Ag2CO3
Kurzbeschreibung	hellgelbes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 534-16-7 EG-Nummer 208-590-3 ECHA-InfoCard 100.007.811 PubChem 92796 ChemSpider 83768 Wikidata Q417067
Eigenschaften
Molare Masse	275,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,08 g·cm−3 (20 °C)
Schmelzpunkt	218 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	schlecht in Wasser (32 mg·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 318​‐​410 P: 261​‐​273​‐​280​‐​305+351+338
MAK	0,01 mg·m−3
Toxikologische Daten	2168 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral) 3731 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−505,8 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Silbercarbonat lässt sich durch Fällung aus silberhaltigen Lösungen, beispielsweise von Silbernitrat, durch Alkalimetallcarbonate wie Natriumcarbonat gewinnen.

$\mathrm {2\ AgNO_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Ag_{2}CO_{3}\downarrow +\ 2\ NaNO_{3}}$

Eigenschaften

Frisch hergestelltes Silbercarbonat ist weiß und verfärbt sich schnell gelblich. Wie viele Silberverbindungen ist es lichtempfindlich und sollte daher im Dunklen aufbewahrt werden. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem. Beim Erhitzen über 218 °C zersetzt es sich unter Abgabe von Kohlenstoffdioxid.

$\mathrm {Ag_{2}CO_{3}{\xrightarrow {\triangle }}Ag_{2}O+CO_{2}\uparrow }$

Während die Verbindung in Wasser nur schlecht löslich ist, löst sie sich gut in Säuren wie Salpetersäure oder Schwefelsäure, Kaliumcyanidlösung sowie in Kaliumcarbonatlösungen, wobei sich Doppelsalze bilden.

Verwendung

Silbercarbonat findet in der organischen Synthesechemie Verwendung. Wird es auf Kieselgur aufgetragen, wirkt es als Oxidationsmittel. Eine bedeutende Rolle spielt die Verbindung in der Koenigs-Knorr-Methode. Hierbei werden aus halogensubstituierten Monosaccharid-Derivaten selektiv 1,2-trans-Glycoside gewonnen. Durch das Silber wird das Halogen gefällt, und es kann mit Alkoholen ein Glycosid gebildet werden.

Koenigs-Knorr-Reaktion

Weiterhin wird es für die Gewinnung von Silberpulver und für die Abtrennung von Chlorid, Bromid und Iodid bei der ionenchromatographischen Bestimmung von Anionen in Salzwasser genutzt.