Nitroalkene
Nitroalkene sind eine Gruppe chemischer Verbindungen, welche sowohl eine Nitrogruppe (NO2) als auch eine Alkenylgruppe enthalten.[1][2]
Sie können je nachdem, wie das Kohlenstoffatom hybridisiert ist, an das die Nitrogruppe gebunden ist, in zwei Gruppen eingeteilt werden (siehe Tabelle).
| Einteilung der Nitroalkene |
|---|
 Beispiel für eine Nitrogruppe am sp3-hybridisierten Kohlenstoffatom anhand von 3-Nitropropen |
 Beispiel für eine Nitrogruppe am sp2-hybridisierten Kohlenstoffatom anhand von 2-Nitropropen |
Eigenschaften Bearbeiten
Da die Nitrogruppe gleichzeitig stark elektronenziehend (negativer induktiver Effekt) und als elektrophiles Zentrum wenig reaktiv ist, kann an Nitroalkenen, bei denen die Nitrogruppe direkt an ein sp2-hybridisiertes Kohlenstoffatom gebunden ist, eine nucleophile Addition stattfinden.[3]
Nucleophile Addition Bearbeiten
Resultierend aus der hohen Elektronendichte der C=C-Doppelbindung und der elektronenziehenden Wirkung der Nitrogruppe können Nitroalkene einfach nucleophile Additionen eingehen. Nachfolgend ist ein Beispiel dafür gegeben:[3]
Im ersten Schritt addiert dabei ein Hydrid-Anion des Natriumborhydrids an die C=C-Doppelbindung des Nitroalkens 1 unter Ausbildung der einem Enolat-Anion ähnlichen Zwischenstufe 2. Anschließend nimmt dieses ein Proton des Methanols auf und bildet die stabile Nitrogruppe zurück, sodass sich ein Nitroalkan 3 ausbildet.
Synthese Bearbeiten
Die Synthese eines 1-Nitroalk-1-ens kann ausgehend von einem Aldehyd erfolgen:[3]
Dabei reagiert der Aldehyd zunächst unter Zugabe von Nitromethan und Essigsäureanhydrid in Pyridin in einer Aldolreaktion zum Nitroaldol 1. Durch anschließende Wasserabspaltung entsteht das gewünschte 1-Nitroalken 2.
Natürliches Vorkommen Bearbeiten
Die Soldaten der Termitenspezies Prorhinotermes simplex versprühen das abgebildete Nitroalken als giftigen Kampfstoff, um ihr Nest zu verteidigen. Die Arbeiter der Spezies sind mit einem Enzym ausgestattet, das die toxischen Nitroalkene zu für die Termiten ungefährlichen Nitroalkanen reduziert, sodass die Soldaten ihre eigenen Arbeiter bei Verteidigungskämpfen nicht verletzen.[3]
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1990, ISBN 3-13-734909-5, S. 3029–3030.
- ↑ Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1990, ISBN 3-13-734609-6, S. 104–105.
- ↑ a b c d Jonathan Clayden, Nick Greeves, Stuart Warren: Organische Chemie. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-34715-3, S. 687–688.