Kovalenter Radius
Radius, der den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind, darstellt
Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.
Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.
Gruppe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Periode | |||||||||||||||||||
1 | H 32 |
He 32 | |||||||||||||||||
2 | Li 134 |
Be 90 |
B 82 |
C 77 |
N 71 |
O 73 |
F 71 |
Ne 69 | |||||||||||
3 | Na 154 |
Mg 130 |
Al 118 |
Si 111 |
P 106 |
S 102 |
Cl 99 |
Ar 97 | |||||||||||
4 | K 196 |
Ca 174 |
Sc 144 |
Ti 136 |
V 125 |
Cr 127 |
Mn 139 |
Fe 125 |
Co 126 |
Ni 121 |
Cu 138 |
Zn 131 |
Ga 126 |
Ge 122 |
As 121 |
Se 116 |
Br 114 |
Kr 110 | |
5 | Rb 211 |
Sr 192 |
Y 162 |
Zr 148 |
Nb 137 |
Mo 145 |
Tc 131 |
Ru 126 |
Rh 135 |
Pd 131 |
Ag 153 |
Cd 148 |
In 144 |
Sn 141 |
Sb 138 |
Te 135 |
I 133 |
Xe 130 | |
6 | Cs 225 |
Ba 198 |
La 169 |
Hf 150 |
Ta 138 |
W 146 |
Re 159 |
Os 128 |
Ir 137 |
Pt 138 |
Au 136 |
Hg 149 |
Tl 148 |
Pb 146 |
Bi 146 |
Po 140 |
At 145 |
Rn 145 |
EinzelnachweiseBearbeiten
- ↑ Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.