Kovalenter Radius

Radius, der den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind, darstellt

Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-[2], Doppel-[3] und Dreifachbindungen[4] angegeben, soweit diese bekannt sind (n.b. = nicht bekannt).

Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm)
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H
32

He
46

2 Li
133
124
Be
102
90
85
B
85
78
73
C
75
67
60
N
71
60
54
O
63
57
53
F
64
59
53
Ne
67
96
3 Na
155
160
Mg
139
132
127
Al
126
113
111
Si
116
107
102
P
111
102
94
S
103
94
95
Cl
99
95
93
Ar
96
107
96
4 K
196
193
Ca
171
147
133
Sc
148
116
114
Ti
136
117
108
V
134
112
106
Cr
122
111
103
Mn
119
105
103
Fe
116
109
102
Co
111
103
96
Ni
110
101
101
Cu
112
115
120
Zn
118
120
Ga
124
117
121
Ge
121
111
114
As
121
114
106
Se
116
107
107
Br
114
109
110
Kr
117
121
108
5 Rb
210
202
Sr
185
157
139
Y
163
130
124
Zr
154
127
121
Nb
147
125
116
Mo
138
121
113
Tc
128
120
110
Ru
125
114
103
Rh
125
110
106
Pd
120
117
112
Ag
128
139
137
Cd
136
144
In
142
136
146
Sn
140
130
132
Sb
140
133
127
Te
136
128
121
I
133
129
125
Xe
131
135
122
6 Cs
232
209
Ba
196
161
149
La
180
139
139
Ce
180
139
139
Pr
163
137
131
Nd
176
138
128
Pm
174
137
n.b.
Sm
172
134
n.b.
Eu
168
134
n.b.
Gd
169
135
132
Tb
168
1358
n.b.
Dy
167
133
n.b.
Ho
166
133
n.b.
Er
165
133
n.b.
Tm
164
131
n.b.
Yb
170
129
n.b.
Lu
162
131
131
Hf
152
128
122
Ta
146
126
119
W
137
120
115
Re
131
119
110
Os
129
116
109
Ir
122
115
107
Pt
123
112
110
Au
124
121
123
Hg
133
142
Tl
144
142
150
Pb
144
135
137
Bi
151
141
135
Po
145
135
129
At
147
138
138
Rn
142
145
133
7 Fr
223
218
Ra
201
173
159
Ac
186
153
140
Th
175
143
136
Pa
169
138
129
U
170
134
118
Np
171
136
116
Pu
172
135
n.b.
Am
166
135
n.b.
Cm
166
136
n.b.
Bk
168
139
n.b.
Cf
168
139
n.b.
Es
165
140
n.b.
Fm
167
n.b.
n.b.
Md
173
139
n.b.
No
176
n.b.
n.b.
Lr
161
141
n.b.
Rf
157
140
131
Db
149
136
126
Sg
143
128
121
Bh
141
128
119
Hs
134
125
118
Mt
129
125
113
Ds
128
116
112
Rg
121
116
118
Cn
122
137
130
Nh
136
n.b.
n.b.
Fl
143
n.b.
n.b.
Mc
162
n.b.
n.b.
Lv
175
n.b.
n.b.
Ts
165
n.b.
n.b.
Og
157
n.b.
n.b.

EinzelnachweiseBearbeiten

  1. Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.
  2. Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 1, Januar 2009, S. 186–197, doi:10.1002/chem.200800987.
  3. Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 46, 23. November 2009, S. 12770–12779, doi:10.1002/chem.200901472.
  4. Pekka Pyykkö, Sebastian Riedel, Michael Patzschke: Triple-Bond Covalent Radii. In: Chemistry – A European Journal. Band 11, Nr. 12, 6. Juni 2005, ISSN 0947-6539, S. 3511–3520, doi:10.1002/chem.200401299.