Eisen(II,III)-fluorid

Allgemeines
Name	Eisen(II,III)-fluorid
Summenformel	Fe2F5
Kurzbeschreibung	stahlblauer oder grauer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q15632763
Eigenschaften
Molare Masse	206,68 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,34 g·cm−3; 2,43 g·cm−3 (Trihydrat); 2,2 g·cm−3 (Heptahydrat);
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(II,III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Eisens aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Eisen(II,III)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen mit siedender Flusssäure gewonnen werden. Die entstehenden Hydrate können bei 180 °C in das Anhydrat umgesetzt werden.^[1]

Eigenschaften Bearbeiten

Eisen(II,III)-fluorid ist ein Feststoff, der in Form von dunklen stahlblauen bis grauen Blättchen vorliegt. Er ist sehr hygroskopisch und geht an feuchter Luft rasch in das tiefrote Trihydrat über. Mit überschüssigem Wasser bildet sich das gelbe, in Wasser schwer lösliche Heptahydrat.^[1] Neuere Quellen identifizieren die rote Form als Dihydrat.^[3]^[4] Dieses besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Imma (Raumgruppen-Nr. 74)Vorlage:Raumgruppe/74.^[5]

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 3-540-73962-9, S. 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dominic P. E. Dickson, Frank J. Berry: Mössbauer Spectroscopy. Cambridge University Press, 2005, ISBN 0-521-01810-2, S. 128 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ W. Hall, S. Kim, J. Zubieta, E. G. Walton, D. B. Brown, VERMONT UNIV BURLINGTON DEPT OF CHEMISTRY.: The Structure of a Mixed-Valence Iron Fluoride, Fe2F5.2H2O. 1977.

[brauer-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Ronald_Rich-3] Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 3-540-73962-9, S. 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dominic_P._E._Dickson,_Frank_J._Berry-4] Dominic P. E. Dickson, Frank J. Berry: Mössbauer Spectroscopy. Cambridge University Press, 2005, ISBN 0-521-01810-2, S. 128 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[W._Hall,_S._Kim,_J._Zubieta,_E._G._Walton,_D._B._Brown,_VERMONT_UNIV_BURLINGTON_DEPT_OF_CHEMISTRY.-5] W. Hall, S. Kim, J. Zubieta, E. G. Walton, D. B. Brown, VERMONT UNIV BURLINGTON DEPT OF CHEMISTRY.: The Structure of a Mixed-Valence Iron Fluoride, Fe2F5.2H2O. 1977.

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