Cobalt(III)-hydroxid
Cobalt(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
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| Name | Cobalt(III)-hydroxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Cobalttrihydroxid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | Co(OH)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
brauner Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 109,95 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
4,46 g·cm−3 (Trihydrat)[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Cobalt(III)-hydroxid fällt als brauner Niederschlag beim Versetzen von Cobalt(III)-Salzlösungen mit Laugen aus.[4]
Eigenschaften Bearbeiten
Cobalt(III)-hydroxid ist ein brauner Feststoff,[1] der unlöslich in Wasser und löslich in Säuren ist.[2] Es kommt auch als braunes oder lilafarbenes Trihydrat vor, das unlöslich in Wasser und Alkohol aber löslich in konzentrierten Säuren ist. Es verliert Kristallwasser bei 100 °C.[2] Unter besonderen Bedingungen kann die Verbindung bei 150 °C über Cobalthydroxidoxid zu Cobalt(III)-oxid entwässern.[4]
Verwendung Bearbeiten
Cobalt(III)-hydroxid-trihydrat kann als Katalysator verwendet werden.[2]
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ a b Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 388 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche ).
- ↑ a b c d e Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 487 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche ).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.