Chromhexacarbonyl
Chromhexacarbonyl ist eine chemische Verbindung mit der Formel [Cr(CO)6]. Diese farblose Verbindung ist wie seine Molybdän- und Wolfram-Analoga ein flüchtiger, relativ luftstabiler Komplex von Chrom in der Oxidationsstufe Null.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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6.png)
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Chromhexacarbonyl | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C6CrO6 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße Kristalle[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 220,06 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
1,77 g·cm−3 (20 °C)[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
Zersetzung[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Darstellung Bearbeiten
Chromhexacarbonyl wird dargestellt durch die Reduktion von Chrom(III)-chlorid (CrCl3) mit Aluminium in Benzol unter Kohlenstoffmonoxiddruck. Auch große Ansätze im Autoklaven gelingen in guter Ausbeute.[2]
![{\displaystyle \mathrm {CrCl_{3}\ +\ Al\ +\ 6\ CO\ {\xrightarrow {\ }}\ [Cr(CO)_{6}]\ +\ AlCl_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e72d43ddc6c498f4e6b71ca4bf41a4575591a19b)
Ebenfalls möglich ist die Verwendung von Triethylaluminium anstelle von Aluminium[3] sowie die Darstellung bei Atmosphärendruck unter Verwendung einer Grignard-Verbindung[4]:
![{\displaystyle {\ce {CrCl3 + C6H5MgBr ->[CO][] [Komplex] ->[H_2O][] Cr(CO)6}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22d607251e0647ed37ce493d74c8cc5733532fe4)
Eigenschaften und Struktur Bearbeiten
Das Chromatom ist im Komplex oktaedrisch von sechs Carbonylliganden umgeben (Oh). Das Dipolmoment des Komplexes beträgt 0 Debye. Der Cr-C-Abstand beträgt 191 pm.[5] Die Wellenzahl der C-O-Streckschwingung νCO des freien Kohlenstoffmonoxids liegt bei 2000 cm−1.[6] Es handelt sich um einen stabilen 18-Valenzelektronenkomplex, der bei 150 °C unzersetzt schmilzt, und sich bei schnellem Erhitzen und Temperaturen über 210 °C explosiv zersetzen kann. Im Vakuum kann die Verbindung unzersetzt sublimiert werden[4].
Chromhexacarbonyl ist eine farblose, flüchtige, luftbeständige, kristalline und toxische Verbindung. Zudem besteht der Verdacht auf eine cancerogene Wirkung.[1] Wie alle Metallcarbonyle ist Chromhexacarbonyl bei unsachgemäßem Umgang eine Quelle von flüchtigem Metall sowie Kohlenstoffmonoxid. Es ist unlöslich in Wasser und begrenzt löslich in organischen Lösungsmitteln wie Diethylether und Trichlormethan[4]. Seine Lösung ist licht- und oxidationsempfindlich.[3]
Reaktionen Bearbeiten
Die Carbonylliganden können oxidativ, photolytisch oder thermisch abgespalten werden. Die entstehenden freien Koordinationsstellen können durch Lösungsmittelmoleküle besetzt werden. So entsteht beim Erhitzen in aromatischen Lösungsmitteln durch Abspaltung von drei Carbonylliganden ein neuer Komplex der einen aromatischen Liganden besitzt.
![{\displaystyle \mathrm {[Cr(CO)_{6}]+C_{6}H_{6}\longrightarrow [Cr(\eta ^{6}-C_{6}H_{6})(CO)_{3}]+3\ CO} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1cadab045d544e87cea5e96c176d54fab9594e8)
Die Bildung solcher Komplexe ist für elektronenreiche Aromaten begünstigt.
Auch andere Lösungsmittel, die zu einer Koordination befähigt sind, können als labile Liganden am Komplex koordinieren.
- Abspaltung eines Carbonylliganden beim Erhitzen in Tetrahydrofuran
![{\displaystyle \mathrm {[Cr(CO)_{6}]+THF\longrightarrow [Cr(CO)_{5}(THF)]+CO} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed08349103e89ed10cc4f48a8c130b5d75c2415d)
Verwendung Bearbeiten
Chromhexacarbonyl kann zur Darstellung chromhaltiger Fischer-Carbene benutzt werden. Hierzu wird es mit Kohlenstoff-Nukleophilen, wie beispielsweise Lithiumalkylen umgesetzt, die sich an den Carbonylkohlenstoff addieren. Eine wichtige Anwendung ist die Dötz-Reaktion, die in der Synthese von aromatischen Verbindungen, wie Vitamin K oder Vitamin E, eine Bedeutung hat.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Chromhexacarbonyl in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Ernst Otto Fischer, Walter Hafner, Karl Öfele: Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXXI. Eine Synthese für Chromhexacarbonyl, Chemische Berichte, Volume 92, Issue 12, S. 3050–3052, Dezember 1959; doi:10.1002/cber.19590921207.
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1818.
- ↑ a b c B. B. Owen et al.: Chromium hexacarbonyl. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 156–160 (englisch).
- ↑ A. Whitaker, J. W. Jeffery: The Crystal Structure of Chromium Hexacarbonyl, Acta Crystallographica, 1967, 23, S. 977–984; doi:10.1107/S0365110X67004153.
- ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie, 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 330.